2024八年级下册化学会考难点知识点大家掌握了吗?化学会考必须认真对待，下面给大家分享一些关于2024八年级下册化学会考难点知识点整理，希望能够对大家的需要带来力所能及的有效帮助。
电解池：把电能转化为化学能的装置。
(1)电解池的构成条件
①外加直流电源;
②与电源相连的两个电极;
③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料
①电极名称
阳极：接电源正极的为阳极，发生___氧化_____反应;
阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。
②电极材料
惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;
活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
离子放电顺序
(1)阳极：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：
溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上的放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
1.烯醛中碳碳双键的检验
(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。
1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
2 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
3 提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
4 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
5 金属钾的发现者——戴维(英国);
6 Cl2的发现者——舍勒(瑞典);
7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
8 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相 间的六边形结构，简称凯库勒式;
11 镭的发现人——居里夫人。
12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷
1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电
子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为阳离子:Li + 、Na + 阴离子:Cl- 、OH -
(2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4 …
②电解质溶液中:盐酸、 NaOH溶液等
4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物
质是由分子、原子或离子构成的。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)———同素异形体。
5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同
一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、 21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
⑴同种元素可以有若干种不同的核素。(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的
7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中， 原子团作为一个集体参加 反应。 原子团包括： 复杂离子如：酸根离子，有机基团。
8.物理变化和化学变化
物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质 生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成 ，伴有放热、发光、变色等现象
变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物 质形态、状态的变化。
9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点;
10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。 由同素异形体组成的物质为混合物， 如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。
11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。
12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物;
电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。
13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。
常见强酸 如:HClO4 、H2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 …
常见弱酸如:H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3 、H2SiO3 、HAlO2…
14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
常见强碱 如:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 …
常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 …
15.盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐
②酸式盐③碱式盐④复盐(电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐)
16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，
按组成分：金属氧化物、非金属氧化物， 按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、
酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等
17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。 (1)常见同素异形体:
红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。 (2)同素异形体之间可以相互转化，属于
化学变化但不属于氧化还原反应。
18同系物：化学上，把结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互
称为同系物。
19 同分异构体：简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。在中学阶段主要指下列三种情况：⑴碳链异构 ⑵官能团位置异构⑶官能团异类异构
化学用语是指化学学科中专门使用的符号，它包括以下几种:
①元素符号 ②离子符号 ③电子式 ④原子结构示意图 ⑤分子式(化学式) ⑥结构式和结构简式 ⑦化学方程式 ⑧热化学方程式 ⑨离子方程式 ⑩电离方程式
1.几种符号
元素符号:①表示一种元素。②表示一种元素的一个原子。离子符号:在元素符号右上角标 电符数及正负号“1”省略不写，如:Ca2+。 核素符号:如 2713Al 左上角为质量数，左下角为质子数。
2.化合价
化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。①在离子化合物中，阳离子为正价，阴离子为负价。②在共价化合物中，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价;偏离哪种原子、哪种原子就显正价。③单质分子中元素的化合价为零。④ 化合物中各元素的化合价代数和为零
3.电子式:
电子式是元素符号用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子排布的式子。用电子式可以表示以下内容:
①原子的电子式 ②离子的电子式: 阴离子、复杂阳离子要用中括号。
③共价化合物的电子式 ④离子化合物的电子式
4.原子结构示意图的书写
原子结构示意图是表示原子的电子层结构的图示。