1.气态物质在水中的溶解性
对气态物质来说，除了可以用溶解度来表示其溶解性以外，还可以用“吸收系数”来表示其溶解性(一定温度下单位体积的溶剂所能吸收的气体体积数)。
对中学化学所涉及的气态物质，其溶解性知识的要点是：
1.NH3、HF、HCl、HBr、HI，这几个氢化物都是极易溶的。H2S可溶。
2.单质中F2与水反应，Cl2可溶。
3.氧化物中SO2、CO2、NO2都可溶，并在溶解时会发生反应(NO2的反应特殊)。
4.单质中的稀有气体、O2、N2、H2，不成盐氧化物中的NO和CO，都是微溶或难溶的。
气态有机物的溶解性，应在有机物的部分来讨论。
气体与固体物质溶解性的一个最大不同点是，随温度的升高，所有气体物质的溶解性都会降低。
2.碱、酸、盐及固态氧化物在水中的溶解
1.碱的溶解性：
NH3·H2O、ⅠA族氢氧化物、ⅡA族的Ba(OH)2，都溶于水。
ⅡA族的Ca(OH)2微溶于水。其余氢氧化物大多难溶于水。
2.酸的溶解性：
H2SiO3不溶于水。其余的酸大多溶于水。
3.酸性氧化物及碱性氧化物的溶解性：
对于能与水反应生成相应的可溶性酸或碱的氧化物(见上面的1与2)，可以认为是可溶的。
对于不能与水反应的物质(如SiO2)，或反应产物不溶于水的(如MgO)，应该将其视作为“不溶”。
也就是说，氧化物的溶解性一般要由其相应的碱与酸的溶解性来决定。
4.ⅠA族阳离子的盐，及NH4+盐、NO3-盐、CH3COO-盐，多溶于水。
5.大多数Cl-盐溶于水。但AgCl、Hg2Cl2不溶于水。PbCl2、HgCl2微溶于水。
6.大多数SO42-盐溶于水。但BaSO4、PbSO4不溶于水。CaSO4、Ag2SO4微溶于水。
7.ⅠA族阳离子及NH4+离子的碳酸盐、磷酸盐都溶于水。
其余离子的碳酸盐、磷酸盐都难溶于水。而ⅡA族的HCO3-、H2PO4-盐是可溶于水的。
8.ⅠA族阳离子及NH4+离子的硫化物溶于水。
其余过渡金属的硫化物多难溶。
9.除AgNO3可溶，Ag2SO4微溶外，其余Ag+盐多难溶。
3.溶质的质量分数
一、溶质质量分数的计算基本公式
1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。
2.基本公式
溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积
溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数
3、溶液稀释公式
m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2
(稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数)
注意牢牢抓住：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
(所加水的质量=稀释后溶液质量-稀释前溶液质量)
二、题型1、溶质的质量分数的简单计算
例题1、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
题型2、溶液稀释和配制问题的计算
(1)加水稀释
公式：m1ω1=m2ω2
例题2、把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?
2)浓溶液和稀溶液混合
关键：浓溶液中的溶质+稀溶液中的溶质=混合后溶液中的溶质
例题3、50g20%的食盐水和多少克溶质质量分数为10%食盐水混合可制得15%的食盐水?
(3)溶液增浓的计算
例题4、有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法?并计算出具体的数值。
A.把溶剂蒸发掉一半
B.加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
C.把溶剂蒸发掉20g
D.加入3g氯化钙晶体
题型3、含有结晶水的物质溶于水制得溶液，溶质质量分数的计算
例题5、将5g胆矾溶于95g水中，求所得溶液的溶质质量分数.
4.溶解的概念解读
1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
通常把在室温(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;
溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;
溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.
可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
5.溶解度曲线的应用
1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相 对大小。
3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
6.物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
7.物质的颜色状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
8.氧气的性质
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源：
13.拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
加热氯酸钾：2KClO3加热2KCl+3O2↑(实验室制氧气原理2)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理3)
9.基本概念
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
10. 实验现象总结
1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成
6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成
“元素化合物”知识模块
碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
错误： 熔点随着原子半径增大而递减。
能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
错误： 比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
错误： N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
错误： 是降低生铁中C的百分比而不是提纯。 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
错误： 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
错误： SiO2能溶于氢氟酸。 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误： 加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。
常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
错误： 钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
错误： Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
错误： 是为了防止大气污染。
硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。
错误： 硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应。
错误： 重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应。 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错误： Fe2+和Br2不共存。 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在。
错误： 在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小。
在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。
错误： 次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错误： 如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强。
错误： 比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。
错误： 无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成。 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：①金属和金属②非金属和非金属③金属和非金属④非金属和金属
错误： ④非金属和金属不可能发生这个反应。
H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质。
错误： H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质。
浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。
错误： 浓硫酸常温与铜不反应。
在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
正确： 浓硫酸吸水后有胆矾析出。
制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
正确： 制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物。
某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。
正确： NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。
正确： Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应。
活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同。
正确： 活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆。
含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。
正确： 如较稀的HClO4,H2SO4等。
'基本概念基础理论'知识模块
与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。
错误： 是'只生成酸的氧化物'才能定义为酸性氧化物。
金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。
错误： Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。
既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。
错误： 如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。
原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误： 原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：①原子和原子②原子和分子③分子和分子④原子和离子⑤分子和离子⑥阴离子和阳离子⑦阳离子和阳离子
错误： 这几组不行：原子和离子、分子和离子、阴离子和阳离子、阳离子和阳离子。
盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水。
错误： 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间。
错误： 比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
强电解质在离子方程式中要写成离子的形式。
错误： 难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子。 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红。
错误： 比如水。 甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-
错误： 首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-
离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物。
错误： 分子晶体许多是单质。 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强。
错误： 强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液。 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化。
错误： 电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化。 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应。
错误： 乙烯不水解。 氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子。
错误： 过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质。 将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
错误： NO2会部分双聚为N2O4
常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子。
错误： SiO2中没有分子。 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键。
错误： 稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在。
胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷。
错误： 胶体带有电荷。 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多。
错误： 没有说明体积。
只有在离子化合物中才存在阴离子。
错误： 溶液中阴离子以水合形式存在。
NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质。
错误： Cl2既不是电解质也不是非电解质。
同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高。
错误： 其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键。 电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强。
错误： 如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱。 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个。
错误： 有12个。
用1L 1mol·L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒。
错误： 远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的。
在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构。
错误： HF和SF6都不满足。
最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强。
错误： 比如Ag和Ca
元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)。
正确： 注意n不是周期序数。
纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级。
正确： 均为10-100nm
同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小。
正确： 建议从电荷守恒角度来理解。
分子晶体的熔点不一定比金属晶体低。
正确： 比如Hg常温为液态。
'有机化学'知识模块
最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素。
错误： 麦芽糖和纤维素都不符合。 常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍。
错误： 应该是104倍
甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种。
错误： 加上HCl一共5种。 醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸。
错误： 醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸。
聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼。
错误： 单体是四氟乙烯,不饱和。 酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种。
错误： 酯的水解产物也可能是酸和酚。
甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐。
错误： 甲酸的酸酐为:(HCO)2O 苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去。
错误： 苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。
由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯。
错误： 会得到2-溴丙烷。
应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来。
错误： 应当是分馏。
甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物。
错误： 丙烯酸与油酸为同系物。
常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶。
错误： 苯酚常温难溶于水。 利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维。
错误： 硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的。
1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔。
错误： 没有苯炔这种东西。
甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃。
错误： 乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃。 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应。
错误： 蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应。 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色。
错误： 聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。
正确： 取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)。
CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物。
正确： 6种醚一种烯。
等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。 正确： 同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多。
棉花和人造丝的主要成分都是纤维素。
正确： 棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素。
应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基。
正确： 取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物。
正确： 1,2/1,4/3,4 三种加成方法。
混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去。
正确： 取代后分液。
裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色。
正确： 裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种。
正确： 酸+醇的碳数等于酯的碳数。
'化学实验'知识模块
品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿。
错误： PH试纸不润湿。
为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。
错误： 漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存。
浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液。
错误： 先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液。
准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管。
错误： 应用酸式滴定管。
滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度。
错误： 眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化。 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中。
错误： 左物右码。
氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄。
错误： 通常选择酚酞作指示剂。
除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法。
错误： 应该使用渗析。 试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热。
错误： 锥形瓶应当隔石棉网微热。 饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液。 错误： 应当盐析。
银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用。
正确： 银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆。
只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液。
正确 ：浓溴水。
01为了记住元素周期表的结构，有这样一个顺口溜：
十八纵行七横行
一一四种表中装
七主七副零与八
三短三长一不全
02在元素周期律中，元素主要化合价的奇偶性与其序数的奇偶性的关系：
"价奇序奇，价偶序偶"
可记其谐音：
“嫁(价)鸡(奇)随鸡，嫁狗(偶)随狗”
03为同分异构体的书写方法——碳链缩短法口诀：
主链长到短
支链整到散
位置心到边
排布对邻间
04地壳中排位前10的元素：
口诀：养闺女贴锅盖，哪家没青菜?
(氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛)
05溶解性口诀：
钾钠铵硝溶
盐酸除银汞
硫酸不溶有钡铅
碳酸大多都不溶
溶碱只有钾钠和钡氨
06常见化合价口诀：
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
铜汞二价最常见
二三铁、二四碳
二四六价硫全有
二三五价氮占全
07化学实验基本操作：
固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气体。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
08中和滴定：
水液洗器切分明，查漏赶气再调零。
待测液中加试剂，左手控制右手动。
瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，
酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
09烷烃的命名：
碳链最长称某烷，近支链把号编。
简单在前同相并，其间应划一短线。
10常见化学药品的贮存：
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。
碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。
易变质药放时短，易燃易爆避火源。
实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
11物质的量浓度溶液配制：
算称量取步骤清，溶解转移再定容。
室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
12重要实验现象：
氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。
二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。
氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。
硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。
铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
13电解规律口诀：
惰性材料作电极，两极接通直流电。
含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。
无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。
活动金属无氧盐，电解得到相应碱。
不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;
不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。
非惰性材料作电极，既然电解又精炼;
镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;
阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。
电解都有共同点，阳极氧化阴还原。
14常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
15 常见根价口诀：
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
16气体制备：
气体制备首至尾，操作步骤各有位，
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留，
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
17化学计算：
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
18氧中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，
铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
19中和滴定：
左手控制基，右手摇动瓶。
眼睛盯溶液，变色立即停。
干燥气体：酸干酸，碱干碱，
氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
20收集气体：
与水作用排气法，根据密度定上下，
不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
21元素周期表：
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;
我是氦，我无赖，得失电子我最菜;
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;
我是硼，有点红，论起电子我很穷;
我是碳，反应慢，既能成链又成环;
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;
我是氧，不用想，离开我就憋得慌;
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;
我是氖，也不赖，通电红光放出来;
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;
我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;
我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，剧毒列表有我名;
我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;
我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;
我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;
我是钾，把火加，超氧化物来当家;
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;
我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;
我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛;
我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;
我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;
我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;
我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;
我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;
我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;
我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;
我是钨，高温度，其他金属早呜呼;
我是金，很稳定，扔进王水影无形;
我是汞，有剧毒，液态金属我为独;
我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛;
我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;
我是铟，软如金，轻微放射宜小心;
我是铊，能脱发，投毒出名看清华;
我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;
我是硒，补人体，口服液里有玄机;
我是铅，能储电，子弹头里也出现。
一、重视探究题知识点
①常见气体的探究。
②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。
一、化学实验基本操作
固体需匙或纸槽，
手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，
仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，
玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，
粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，
三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，
慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，
隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，
先撤导管后移灯。
解释：
1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。
2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒(以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签)。
3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管(有时也可以用滴定管)，在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。
4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好："玻棒"指玻璃棒。意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。
二、托盘天平的使用
螺丝游码刻度尺，
指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，
物码分居左右边。
取码需用镊子夹，
先大后小记心间。
药品不能直接放，
称量完毕要复原。
解释：
1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：(调节零点的)螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘(分左右两个)。
2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡，应调节螺丝使之平衡。
3、物码分居左右边："物"指被称量的物质;"码"指天平的砝码。意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。
4、取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。
5、先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码(最后再移动游码)。
6、药品不能直接放：意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上(联想：可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量)。
7、称量完毕要复原：意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。
三、过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，
滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，
三靠两低不要忘。
解释：
1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上)。
2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
四、氧气的制取实验
实验先查气密性，
受热均匀试管倾。
收集常用排水法，
先撤导管后移灯。
解释：
1、实验先查气密性，受热均匀试管倾。"试管倾"的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。"受热均匀"的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热(联想：方法是刚开始加热时，要用手拿酒精灯，来回移动，等试管受热均匀后再固定加热，这样可以防止因试管局部受热而炸裂)。
2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集(联想：收集某气体若既能用排水法，也能用排气法，则一般选用排水法。因为排水法比排气法收集到的气体的纯度高。氧气比空气重，虽然可以用向上排气法，但是不如用排水法好)。
3、先撤导管后移灯。意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯(联想：如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂)。
五、氢气还原氧化铜实验
氢气检纯试管倾，
先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，
熄灭灯后再停氢。
解释：
1、氢气检纯试管倾："氢气检纯"的意思是说通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险;"试管倾"的意思是说为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流导致试管破裂必须使试管倾斜(使管口低于管底)。
2、先通氢气后点灯：意思是说做该实验时务必先通一会氢气，待试管中的空气被排出之后，再点燃酒精灯，否则氢气和空气混合在受热的条件下将可能发生爆炸。
3、黑色变红水珠出：意思是说待黑色粉末(氧化铜)全部变成光亮的红色(铜粉)，同时管口有大量的水珠出现时，说明反应已完全，至此停止实验。
4、熄灭灯后再停氢：意思是说停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢气。否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，于是导致实验失败。
六、氢气的制取实验
球斗容器导气管，
酸中常加硫酸铜。
关闭活塞查密性，
检纯谛听爆鸣声。
解释：
1、球斗容器导气管："球斗"指球形漏斗。这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、导气管[联想：(1)在用启普发生器制气体时，药品的加入方法是：固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出;(2)用启普发生器制取气体的条件是：不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反应程度要缓和且放热量少;(3)硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。
2、酸中常加硫酸铜：意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液[联想：制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ，置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn原电池，从而使反应速度大大加快。]。
3、关闭活塞查密性：意思是说在加入药品之前，应该首先检查启普发生器的气密性。方法是：关闭导气管的活塞，从球形漏斗中加入适量的水，仔细观察液面的位置，如果液面的位置保持不变，即说明启普发生器的气密性较好，然后将水从底部放出。
4、检纯谛听爆鸣声：意思是说点燃氢气之前，务必首先检验氢气的纯度(若不纯即 点燃则有爆炸的危险)方法是：用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管口(注意管口始终要朝下)，移近酒精灯的火焰，然后迅速放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，应该继续重复上面的操作，直到无爆鸣声(只听到"噗"的一声)为止[联想：点燃甲烷时也必须检验纯度，方法相同。
七、二氧化碳的制取实验
实验室制二氧碳，
大理石与稀盐酸。
两种苏打皆不用，
速度太快控制难。
不用硫酸代盐酸，
钙盐不如镁盐廉。
硝酸见光易分解，
鉴别火柴不能燃。
解释：
1、球斗容器导气管："球斗"指球形漏斗。这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、导气管[联想：(1)在用启普发生器制气体时，药品的加入方法是：固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出;(2)用启普发生器制取气体的条件是：不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反应程度要缓和且放热量少;(3)硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。
2、酸中常加硫酸铜：意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液[联想：制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ，置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn原电池，从而使反应速度大大加快。]。
3、关闭活塞查密性：意思是说在加入药品之前，应该首先检查启普发生器的气密性。方法是：关闭导气管的活塞，从球形漏斗中加入适量的水，仔细观察液面的位置，如果液面的位置保持不变，即说明启普发生器的气密性较好，然后将水从底部放出。
4、检纯谛听爆鸣声：意思是说点燃氢气之前，务必首先检验氢气的纯度(若不纯即 点燃则有爆炸的危险)方法是：用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管口(注意管口始终要朝下)，移近酒精灯的火焰，然后迅速放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，应该继续重复上面的操作，直到无爆鸣声(只听到"噗"的一声)为止[联想：点燃甲烷时也必须检验纯度，方法相同。]