1.气态物质在水中的溶解性
对气态物质来说，除了可以用溶解度来表示其溶解性以外，还可以用“吸收系数”来表示其溶解性(一定温度下单位体积的溶剂所能吸收的气体体积数)。
对中学化学所涉及的气态物质，其溶解性知识的要点是：
1.NH3、HF、HCl、HBr、HI，这几个氢化物都是极易溶的。H2S可溶。
2.单质中F2与水反应，Cl2可溶。
3.氧化物中SO2、CO2、NO2都可溶，并在溶解时会发生反应(NO2的反应特殊)。
4.单质中的稀有气体、O2、N2、H2，不成盐氧化物中的NO和CO，都是微溶或难溶的。
气态有机物的溶解性，应在有机物的部分来讨论。
气体与固体物质溶解性的一个最大不同点是，随温度的升高，所有气体物质的溶解性都会降低。
2.碱、酸、盐及固态氧化物在水中的溶解
1.碱的溶解性：
NH3·H2O、ⅠA族氢氧化物、ⅡA族的Ba(OH)2，都溶于水。
ⅡA族的Ca(OH)2微溶于水。其余氢氧化物大多难溶于水。
2.酸的溶解性：
H2SiO3不溶于水。其余的酸大多溶于水。
3.酸性氧化物及碱性氧化物的溶解性：
对于能与水反应生成相应的可溶性酸或碱的氧化物(见上面的1与2)，可以认为是可溶的。
对于不能与水反应的物质(如SiO2)，或反应产物不溶于水的(如MgO)，应该将其视作为“不溶”。
也就是说，氧化物的溶解性一般要由其相应的碱与酸的溶解性来决定。
4.ⅠA族阳离子的盐，及NH4+盐、NO3-盐、CH3COO-盐，多溶于水。
5.大多数Cl-盐溶于水。但AgCl、Hg2Cl2不溶于水。PbCl2、HgCl2微溶于水。
6.大多数SO42-盐溶于水。但BaSO4、PbSO4不溶于水。CaSO4、Ag2SO4微溶于水。
7.ⅠA族阳离子及NH4+离子的碳酸盐、磷酸盐都溶于水。
其余离子的碳酸盐、磷酸盐都难溶于水。而ⅡA族的HCO3-、H2PO4-盐是可溶于水的。
8.ⅠA族阳离子及NH4+离子的硫化物溶于水。
其余过渡金属的硫化物多难溶。
9.除AgNO3可溶，Ag2SO4微溶外，其余Ag+盐多难溶。
3.溶质的质量分数
一、溶质质量分数的计算基本公式
1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。
2.基本公式
溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积
溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数
3、溶液稀释公式
m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2
(稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数)
注意牢牢抓住：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
(所加水的质量=稀释后溶液质量-稀释前溶液质量)
二、题型1、溶质的质量分数的简单计算
例题1、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
题型2、溶液稀释和配制问题的计算
(1)加水稀释
公式：m1ω1=m2ω2
例题2、把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?
2)浓溶液和稀溶液混合
关键：浓溶液中的溶质+稀溶液中的溶质=混合后溶液中的溶质
例题3、50g20%的食盐水和多少克溶质质量分数为10%食盐水混合可制得15%的食盐水?
(3)溶液增浓的计算
例题4、有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法?并计算出具体的数值。
A.把溶剂蒸发掉一半
B.加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液
C.把溶剂蒸发掉20g
D.加入3g氯化钙晶体
题型3、含有结晶水的物质溶于水制得溶液，溶质质量分数的计算
例题5、将5g胆矾溶于95g水中，求所得溶液的溶质质量分数.
4.溶解的概念解读
1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
通常把在室温(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;
溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;
溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.
可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
5.溶解度曲线的应用
1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相 对大小。
3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
6.物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
7.物质的颜色状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
8.氧气的性质
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源：
13.拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
加热氯酸钾：2KClO3加热2KCl+3O2↑(实验室制氧气原理2)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理3)
9.基本概念
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
10. 实验现象总结
1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成
6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成
第一单元
1、物理变化和化学变化本质区别：是否有新物质生成(微观——是否有新分子生成)
氮气和稀有气体用做保护气是利用了它们的化学性质(稳定性)。
石墨变金刚石的变化是化学变化。石墨用作导电是化学变化。
2、熟悉“蜡烛及其燃烧”，“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
3、基本仪器基本操作(看课本或丛书)
4、意外事故的处理
酒精灯引起失火：用湿抹布盖灭。
如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
白磷或水银落到地下，不能直接扫入垃圾桶。
留心实验的具体操作和注意事项!考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。
第二单元
1、拉瓦锡测定空气成分的实验，化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO 2Hg+O2↑。
2、测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】
① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟;② 放热;③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体;② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
(1)红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
(2)装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
(3)导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
(4)冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
(5)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
(6)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
(7)不要用木炭或硫代替红磷!原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
(8)如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中： 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量; 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类; 可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
(酸、碱、盐) 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子) 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2__2n=5n+2x，则x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素(__) 碱中一定含有金属元素(__) 化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√) 酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√) 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性) 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性) 6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性) i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱) iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应) iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应) v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7(雨水的pH8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐的性质 ①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼，不和盐置换) ②盐与酸反应 (与前面相同) ③盐与碱反应 (与前面相同) ④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物 ① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外) 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
(除CO、H2O外) ② 性质 与水反应(碱可溶) 碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反应。 酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反应。
11、物质的检验 酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐(NH4+)：用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色;
(3)镁可做照明弹;
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：
(1)正极产生氧气，负极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;
(4)电源为直流电。
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;
(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;
(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关知识点：
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧：C+O2=CO2
不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：
在空气中发出红光;
在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe+2O2=Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P+5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2+O2=2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
1.有机推断题解答有机推断题的一般方法为：
认真审题，抓住关键词语，捕捉题目所提供的信息，对信息进行综合加工，联系旧知识合理迁移、灵活变通。
其基本步骤为：首先分析要合成的有机物属于何种类型，它带有什么官能团，它与哪些知识和信息有关。其次是根据现有原料、信息和有关反应规律，尽可能合理地把目标有机物解剖成若干片断;或寻找官能团的引入、转换、保护方法，或设法将各分子拼接衍变，尽可能找出合成目标有机物的关键和突破点。最后采用正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合的方法，设计出方案。
2.无机框图题
无机框图题由于题目字数少，题意及所提供的信息新颖且简洁，因此审题就显得尤为重要。其解题步骤一般分为四步：
(1)审读——仔细读题，审清题意。读题，包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽略。“读审”是解题的基础。
(2)找析——找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。
(3)解答——看清要求，认真解答。“解答”是解题的落脚点。
(4)检验——看推理是否符合题意。“检验”是解答正确的保证。
在上述各步中，最重要的是第(2)步：找解题的突破口。找到了“题眼”，其他问题就迎刃而解了。但第(4)步也不要忽视。
寻找解题突破口有下列一些途径：
(1)从物质的组成，结构方面寻找
(2)从典型性质去寻找
(3)从反应现象去寻找
(4)从反应类型去寻找
(5)从反应条件去寻找